Kayıt: 19 Hzr 2007 Mesajlar: 168 Konum: Adana Meslek: Öğrenci Rep Puan: 1504 Thanks: 0 Thanked 1 Times in 1 Posts
Avagadro Sayısı
Avagadro sayısı herhangi bir maddenin bir molündeki atomların veya moleküllerin sayısıdır. Bu sayının belirlenmesinde bir kaç yöntem kullanılır. Bu yöntemlerden biri Brown hareketinin gözlenmesi ile sabiti elde etmektir.
Sadece Kayıtlı Kullanıcılar Linkleri Görebilir! [Linkleri Görmek İçin KAYIT veya GİRİŞ Yapmalısınız!]
Kayıt: 19 Hzr 2007 Mesajlar: 168 Konum: Adana Meslek: Öğrenci Rep Puan: 1504 Thanks: 0 Thanked 1 Times in 1 Posts
Ayrışma - Elektroliz
Bir elektrolit içine iki elektrot daldırılıp, bu hücreye dıştan bir akım uygulayarak elektrotlarda kimyasal reaksiyonlar meydana getirilmesi olayına elektroliz denir. Elektrolizin meydana gelmesi için, hücreye anot ve katot denge potansiyellerinin toplamından daha büyük potansiyelde bir dış akımın uygulanması gerekir
Sadece Kayıtlı Kullanıcılar Linkleri Görebilir! [Linkleri Görmek İçin KAYIT veya GİRİŞ Yapmalısınız!]
Kayıt: 19 Hzr 2007 Mesajlar: 168 Konum: Adana Meslek: Öğrenci Rep Puan: 1504 Thanks: 0 Thanked 1 Times in 1 Posts
Reaksiyon entalpisi
Herhangi bir madde bir kimyasal reaksiyonda dışarıya enerji vererek başka bir maddeye dönüşüyorsa, açığa çıkan enerji önceden başlangıçtaki maddede depo edilmiş halde bulunmalıdır. Aynı şekilde oluşan maddeler de, başka bir maddeye dönüşürken gene enerji verebildiklerine göre bu maddelerde depo edilmiş enerji vardır denilebilir. Herhangi bir maddenin kimyasal yapısına bağlı olarak depo edilmiş olan bu enerjiye ısı kapsamı denir. Sabit basınçta H ile gösterilir.
Sadece Kayıtlı Kullanıcılar Linkleri Görebilir! [Linkleri Görmek İçin KAYIT veya GİRİŞ Yapmalısınız!]
Kayıt: 19 Hzr 2007 Mesajlar: 168 Konum: Adana Meslek: Öğrenci Rep Puan: 1504 Thanks: 0 Thanked 1 Times in 1 Posts
Asit, Baz ve Tuzlar
Tuz, kimyada, bir asitle bir bazın tepkimeye girmesi neticesinde meydana gelen madde. Tuz bazdaki artı yüklü iyonla asitteki eksi yüklü iyondan meydana gelir. Asitle baz arasındaki tepkime nötrleşme tepkimesi olup bu esnada tuz ve su ortaya çıkar. Erimiş tuz veya çözelti halindeki tuzların çoğu eksi ile artı yüklü iyonlarına ayrışır ve elektriği iletir. Tuz adı ayrıca sofra tuzu veya sodyum klorür (NaCl) için de kullanılır.
Sadece Kayıtlı Kullanıcılar Linkleri Görebilir! [Linkleri Görmek İçin KAYIT veya GİRİŞ Yapmalısınız!]
Kayıt: 19 Hzr 2007 Mesajlar: 168 Konum: Adana Meslek: Öğrenci Rep Puan: 1504 Thanks: 0 Thanked 1 Times in 1 Posts
Karışımlar
Birden fazla maddenin kimyasal özellikleri değişmeyecek şekilde istenilen oranda bir araya getirilmesiyle oluşan madde topluluğuna karışım denir. Karışımlar homojen ve heterojen olmak üzere ikiye ayrılır. Homojen karışım Her tarafında aynı özelliği gösteren, tek bir madde gibi gözüken karışımlardır. Homojen karışımlara genel olarak “çözeltiler” de denir. Tuzlu su, şekerli su, alkollü su, çeşme suyu ile içerisinde bulunduğumuz hava homojen karışıma örnek verilir.
Sadece Kayıtlı Kullanıcılar Linkleri Görebilir! [Linkleri Görmek İçin KAYIT veya GİRİŞ Yapmalısınız!]
Kayıt: 19 Hzr 2007 Mesajlar: 168 Konum: Adana Meslek: Öğrenci Rep Puan: 1504 Thanks: 0 Thanked 1 Times in 1 Posts
Maddelerin Ayırt Edici Özellikleri
Özkütle (Yoğunluk): Maddelerin 1 cm3’ünün gram cinsinden kütlesine öz kütle denir. Öz kütle (d) ile gösterilir. Kütle (m) ve hacim (V) arasında d=m/v bağıntısı vardır. Öz kütlenin birimi g/cm3 dür. Saf maddelerin (element ve bileşik) öz kütleleri sabittir. Karışımların öz kütleleri ise sabit değildir. Bir maddenin öz kütlesinden söz ederken sabit bir sıcaklıktaki öz kütlesinden söz edilmelidir. Sıcaklık değiştiğinde maddenin hacmi değişeceğinden öz kütlesi de değişir. Özellikle gazlardaki değişiklik daha belirgindir.
Kayıt: 19 Hzr 2007 Mesajlar: 168 Konum: Adana Meslek: Öğrenci Rep Puan: 1504 Thanks: 0 Thanked 1 Times in 1 Posts
Erime ve Kaynama Noktasi
Erime noktası Katı maddelerin ısıtıldığında sıvı hâle geçtiği sıcaklıktır. Kaynama noktası Isıtılan bir sıvının gaz fazına geçtiği sıcaklıktır. Kaynama sırasında sıvının buhar basıncı açık hava basıncına eşittir. Saf bir maddenin erime noktası ve donma noktası aynı sıcaklıktır. 1 atmosfer basınç altında -20°C sıcaklığa sahip bir buz parçasının ısıtılması olayının grafiği aşağıdadır.
Sadece Kayıtlı Kullanıcılar Linkleri Görebilir! [Linkleri Görmek İçin KAYIT veya GİRİŞ Yapmalısınız!]
Kayıt: 19 Hzr 2007 Mesajlar: 168 Konum: Adana Meslek: Öğrenci Rep Puan: 1504 Thanks: 0 Thanked 1 Times in 1 Posts
Kimyasal Baglar
1. Kovalent Bağ Ametal atomlarının kendi aralarında elektron ortaklaşması sonucu yapmış oldukları bileşiklere kovalent bağlı bileşikler denir. C, N, P, S, F,Cl, Br, I, O ve H elementleri ametaldir. Bu elementlerin kendi aralarında oluşturdukları bileşikler kovalent bağlı bileşiklerdir. Kovalent bağlı bileşikler apolar kovalent ve polar kovalent bağ olmak üzere ikiye ayrılır. a. Apolar kovalent : Aynı cins ametal atomların yapmış oldukları kovalent bağlı bileşiklerdir. Cl2, H2, O2 gibi moleküller apolar kovalent bağlıdır.
Sadece Kayıtlı Kullanıcılar Linkleri Görebilir! [Linkleri Görmek İçin KAYIT veya GİRİŞ Yapmalısınız!]
Kayıt: 19 Hzr 2007 Mesajlar: 168 Konum: Adana Meslek: Öğrenci Rep Puan: 1504 Thanks: 0 Thanked 1 Times in 1 Posts
Çözünürlük Dengesi ve Çözünürlük Çarpımı]
Az çözünen iyon yapılı bir katı madde su ile karıştırılınca çözünmeye başlar. Karışımın ilk anlarında çözünme hızlıdır. Ancak, iyonlar ortaya çıktıkça çözünme hızı zamanla azalır. Bu sırada oluşan iyonlar yeniden birleşerek çökmeye başlar. Bir süre sonra çözünme hızı ile çökme hızı birbirine eşitlenir. Bu durumda sistem dengeye ulaşmış olur. Denge halindeki böyle bir sistem doymuştur. Olay bir çözünme olduğundan bu dengeye çözünürlük dengesi adı verilir.
Sadece Kayıtlı Kullanıcılar Linkleri Görebilir! [Linkleri Görmek İçin KAYIT veya GİRİŞ Yapmalısınız!]
|
Arama
TEKNOHOL Forum Ana Sayfa
Ders - Ödev - Tez
Tarih: Çrş Hzr 20, 2007 9:26 am
